Hukum Perbandingan Tetap (Proust) - Contoh Soal

Definisi- Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap.

Dalam kimia kita akan mengenal hukum perbandingan tetap atau hukum Proust yang adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Bisa juga disimpulkan bahwa, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap.

Hukum Proust

Joseph Louis Proust penemu hukum ini melakukan suatu percobaan dimana ia mencoba menggabungkan hidrogen dan oksigen untuk membentuk air. Hasil eksperimennya dapat dilihat sebagai berikut.

Hukum Perbandingan Tetap (Proust) - Contoh Soal

Terlihat bahwa setiap 1 gram gas hidrogen akan bereaksi dengan 8 gram oksigen menghasilkan 9 gram air. Data ini membuktikan bahwa massa hidrogen dan oksigen dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 8, walaupun massa air yang terbentuk berbeda.

Berdasarkan hasil percobaan inilah Proust mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan Hukum Perbandingan Tetap yang berbunyi “perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap”.

Untuk menentukan perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa dapat ditentukan dengan massa dari nilai Ar nya. Contoh untuk air (H₂O)

H : 0

2 x Ar H : Ar 0

2 x 1 : 16

2 : 16

1 : 8

Contoh Soal dan Pembahasan

1. Dalam suatu percobaan seorang ilmuwan mereaksikan 4 gram gas hidrogen dengan 40 gram oksigen. Berapa gram air yang terbentuk dari hasil reaksi tersebut serta tentukan massa zat sisa bila ada! ( Ar H = 1, O = 16)

Jawaban

2. Hidrogen bereaksi dengan oksigen membentuk air. Perbandingan unsur hidrogen dan oksigen di dalam air selalu tetap, hal ini sesuai dengan teori…
        a. Proust
        b. Lavoisier
        c. Dalton
        d. Gay Lussac
Jawaban:

Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap.

3. Untuk membentuk FeS, 28 gram belerang bereaksi dengan besi. Berapakah massa mula-mula Besi yang bereaksi membentuk Besi (II) sulfida (FeS) jika pada akhir reaksi terdapat 3 gram besi? (Ar Fe = 56; S = 32)

    a.52 gram
    b. 31 gram
    c. 46 gram
    d. 49 gram
Pembahasan :

Rasio = S

$massa\; Fe\; bereaksi=\frac{7}{4}\times massa\; S\; bereaksi$

$=\frac{7}{4}\times 28\; gram$

= 49 gram

$massa\; awal\; Fe=F_{sisa}+Fe_{reaksi}$

= 3 gram + 49 gram

= 52 gram

4. 13,5 gram unsur X bereaksi dengan unsur oksigen membentuk 49,5 gram XO₂.
Jika 15 gram unsur X bereaksi dengan unsur kalsium akan terbentuk Ca₂X.
Berapakah massa Ca₂X ? (Ar O = 16, Ca=40).

    a. 85 gram
    b. 115 gram
    c. 120 gram
    d. 80 gram
Pembahasan:

Massa unsur oksigen dalam XO₂ = 49,5 gram – 13,5 gram = 36 gram

Perbandingan unsur